KADAR LARUTAN

Molaritas : M = n/v (larutan) = (mol/liter)
Molalitas : m = n/1000 g pelarut = n mol/kg pelarut
Normalitas : N = grek/V (liter)
Grek = ekivalen = g/mr
Grek = mole/valensi
Atau
N = M (Molaritas) x valensi = (mole x valensi)/volume
Valensi asam Valensi basa
Hcl valensi : 1 NaoH valensi : 1
H2SO4 : 2 Ca(OH)2 : 2
H3PO4 : 3 Fe(OH)3 : 3


1 eq (grek) H2SO4 = 1 mole H2SO4 (g)/valensi = 98/2 = 49 gram
1 mole H2SO4 = 2 grek H2SO4
1 M H2SO4 = 2 N H2SO4
1 M Fe (OH)3 = 3 N Fe (OH)3


-----------------------------------------
Persen ! Zat terlarut ! Keterangan:
----------------------------------------- v = volume
1. % (b/b) ! Padat ! b = berat
2. % (v/v) ! Cair !
3. % (b/v) ! Padat !
-----------------------------------------
Contoh soal:
1. NaOH b/v 40% sebanyak 1 liter larutan
40/100 x 1000 = 400 gram Mr NaOH = 40
mol NaOH = 400/40 = 10
Ditanya: M = ...?
M = n/v = 10/1000 = 0,01 M

2). NaOH b/v 20 % sebanyak 500 cc larutan
ditanya : Molalitas (m) = ...?
=> 20/100x500 = 100 g -> mol = 100/40 = 2,5
air (pelarut) = 500-100 = 400 g = 0,4 kg
m = n mol/ kg pelarut = 2,5/0,4 = 6,25 m
% = b/v
berat = % x volume
3). 30 % dari 300 gram larutan, tentukan gram pelarutnya terlarut
= 30/100 x 300 = 900 gram
larutan = pelarut + terlarut
Pelarut = 300-90 = 210 gram
4). 40 gram zat terlarut ingin dibuat 40% larutan. Berapa cc pelarutnya?...
=> 40 g = 40/100 x x
40.x = 4000
x = 100 larutan
100 g larutan = pelarut + 40 g terlarut
100 g - 40 g = pelarut
Pelarut = 60 gram
60 g = 60 ml = 60 cc pelarut

Soal:
Larutan H2SO4 perdagangan 80% (b/b) diketahui berat jenis = 1,8 g/cc = 1800 g/liter
a). Hitunglah Molaritas larutan tersebut!
b). Berapa cc air ditambahkan untuk membuat 2 liter larutan H2SO4 5 M dari larutan di atas?
c). Berapa cc larutan H2SO4 pekat (diatas) diperlukan untuk membuat 3 liter larutan H2SO4 10%?
Catatan :
Rumus pengenceran
1). Dalam molar
M1.V1 = M2.V2
M1 = Molaritas pekat
M2 = Molaritas setelah diencerkan
v1 = volume pekat
v2 = volume setelah diencerkan
2). Dalam %
P1.v1 = P2.v2
P1 = % pekat
P2 = % encer

Jawaban
ex: V = 1 liter
1,8 g/cc artinya setiap 1 cc mengandung/terdapat 1,8 gram zat.
Jadi tiap 1 liter terdapat 1800 gram
H2SO4 Mr = 98
80/100 x 1800 = 1440 gram
mol = 1440/98 = 14,69 mol
a). Molaritas = n/v = 14,69/1 liter = 14,69 M
b). V2 = 2 liter = 2000 cc = 2000 ml
M2 = 5 M
M1 = 14,69 M
M1.V1 = M2.V2
14,69.V1 = 5-2
v1 = 0,68073
l = 680,73 cc
x = 2000 - 680,73 cc
x = 1319,27 cc
c). V2 = 3 liter = 3000 cc
P2 = 10 %
P1.V1 = P2.V2
80.V1 = 10.3000
V1 = 375 cc
atau
P1.V1 = P2.V2
80.V1 = 10.3
V1 = 0,375 liter
V1 = 375 cc