BILANGAN OKSIDASI (BO)

Konsep bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi dikemukakan untuk memudahkan dalam menentukan peristiwa oksidasi redoks. Setiap atom diberikan suatu harga yang disebut bilangan oksidasi. Berdasarkan konsep ini telah disusun beberapa aturan atau perjanjian sbb:
1. Dalam unsur-unsur dan molekul-molekul yang beratom sejenis misalnya: Na; Fe; N2;

O2; N dst. Setiap atom mempunyai bilangan oksidasi sama dengan nol (0).
2. Atom H di dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi +1 kecuali dalam senyawa-senyawa hidrida ( adalah senyawa antara logam denganhidrogen seperti: NaH; KH; CaH2; BaH2; MgH2; dll). Atom H mempunyai bilangan oksidasi sama dengan -1.
3. Atom O dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi -2 kecuali
a. dalam FeO bilangan oksidasi O = +2
b. dalam peroksida seperti
4. Atom logam dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi positif yang sesuai dengan valensi logam tersebut.
Contoh: AgCl : bilangan oksidasi Ag = +1
ZnSO4 : Zn = +2
Fe2O3 : Fe = +3
AuCl : Au = +1
CaSO4 : Ca = +2
5. Jumlah total bilangan oksidasi seluruh atom dalam suatu senyawa netral = 0
6. Jumlah total bilangan oksidasi seluruh atom dalam suatu ion = muatan ion tersebut.
contoh:
Tentukan bilangan oksidasi dari
S dalam H2S
N dalam NH4+
P dalam PO43-
Cr dalam K2Cr2O7
Jawab
S dalam H2S = 2(+1) + x = 0
x = -2
N dalam NH4+ = x + 4.1 = +1
x + 4 = +1
x = +5
P dalam PO43- = x + 4.(-2) = -3
x - 8 = -3
x = +5
Cr dalam K2Cr2O7= 2.1 + 2x + 7(-2)= 0
2 + 2x + -14 = 0
2x + -12 = 0
x = -6