STOIKIOMETRI

Konsep Mol
Pengertian mol dipergunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah dari sesuatu yang mengandung satuan kimia tertentu seperti atom, molekul, ion, elektron sebanyak bilangan Avogadro N = h = 6,023x 10^23.
Berat 1 mol dari suatu zat secara matematis adalah merupakan berat atom atau berat molekul zat tersebut dalam gram.
-----------------------------------------------------------------------------
! Berat 1 mol unsur = berat atom unsur tersebut dalam gram !
! Berat 1 mol molekul(senyawa) = berat molekul(senyawa) tersebut dalam gram !
-----------------------------------------------------------------------------


atau jumlah unsur = gram unsur/BA
jumlah mol molekul/senyawa = gram molekul(senyawa)/BM

contoh: 1 mol Na = 23 gram
1 mol Ca = 40 gram
1 mol H2SO4 = (2x1)+(1x32)+(4x16)
= 98 gram
1 mol NaOH = (1x23)+(1x16)+(1x1)
= 40 gram
1/2 mol Ca(OH)2 = 1/2[40+(2x16)+(2x1)] 37 gram

11,5 g Na = 11,5/23
= 1/2 mol
1,24 g Ca3(PO4)2 = 1,24/120+62+(8x16)
= 1,24/310
= 1/25 mol
Hubungan mol dengan jumlah partikel
" setiap satu mol at apa saja mempunyai jumlah partial sebanyak bilangannAvogadro (N) 'partikel'"
Partikel dapat dinyatakan dalam atom, molekul, ion dll.
Contoh: N = 6,03x10^23
1 mol Ca = 6,023x10^23 atom
0,2 mol Cu = 1,2046x10^23 atom
5 mol H2O = 30,115x10^23 molekul
1/2 mol HCl = 3,0115x10^23 molekul
10^2 mol Au = 6,023x10^23 atom
---------------------------
! mol = Jumlah partikel/N ! Jika N = 6x10^23
---------------------------
Hitung:
2x10^23 atom Cu = 1/3 mol
1/3 atom Na = 2x10^23 mol
6x10^23 molekul NaCl = 1 mol
18^23 molekul KNO3 = 2 mol

-------------- ----------------

! Gram massa ! ! Atom/molekul !

-------------- ----------------
! ^ x x ^ !
! !------ ----- ----------! !
! BA/BM ! Mol ! N !
!-------> ----- <-----------!
: :


Hubungan mol dengan volume gas
Untuk gas berlaku

------------ P = tekanan gas (atm); R = tetapan (yang harganya 0,082)
! PV = nRT ! V = volume gas (l); T = Suhu mutlak (R)
------------ n = jumlah mol gas.

Karena wujud gas sangat dipengaruhi oleh tekanan dan suhu maka perlu ditetapkan suatu tekanan tertentu serta suhu tertentu yang disebut keadaan standard gas berdasarkan perjanjian ditetapkan bahwa keadaan standard gas adalah suhu OoC dan tekanan 1 atm
dengan menggunkan umus PV = nRT
Dapat kita hitung volume 1 mol gas pada keadaan standard (0oC = 273oK, 1 atm = 76 cm Hg)

PV = nRT 1xV = 1x0,00822x273 v = 22,4 l
Jadi = 1mol gas apa saja diukur pada keadaan standard mempunyai volume 22,4 liter

-------------------------
! volume gas = molx22,4 !
-------------------------
! mol = volume gas/22,4 !
-------------------------