HUKUM-HUKUM DASAR DALAM KIMIA

1. Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier)
artinya: massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi.
ex: A+B --> AB
Berat A + Berat B = Berat AB
akibatnya:
-persamaan reaksi timbul
-koefisen reaksi
-penulisan rumus molekul
->valensi atom
->bilangan oksidasi
ex: (2)C + O2 --> 2CO2
N2 + (3)H2 --> 2NH3
2, 3 --> koefisien
mole N2; mole H2; mole NH3 = 1:3:2


Dalam suatu persamaan reaksi ratio mol zat = ratio koefisien rekasi

2. Hukum Proust
Low of definite proportions (composition). Hukumnperbandingan tertentu/tetap.
ex: yang namanya karbon dioksida
C:O selalu 1:1

3. Hukum perbandingan berganda
(The Law of multiple proportions)
Apabila 2 unsur membentuk lebih dari satu macam senyawa/persenyawaan, apabila unsur ke-2 selalu mempunyai perbandingan berat yang bulat dan sederhana.
ex:
a. 2C(6 gram) + O2(8 gram) --> 2CO
1/2 mol 1/4 mol 1/2 mol
C(6 gram) + O2(16 gram) --> CO2
1/2 mol 1/2 mol 1/2 mol
mol = g/Ar = W/M = gram/(Mr/Ar)
mol C = 6/12
= 1/2 mol
O2 --> Ar = 2x16 = 32
W = M.n = 32.1/4 = 8 gram
(O2)1 : (O2)2 = 8:16 = 1:2

b. N + O2 --> NO2
1/2 mol 1/2 mol
2N + O2 --> 2NO
1/2 mol 1/4 mol
4N + 5O2 --> 2N2O5
1/2 mol 5/4x1/2=5/8 mol
mol N = 7/14 = 1/2 mol
Jadi (O)1 : (O)2 : (O)3 = 16 : 8 : 20 = 4 : 2 : 5

3. Hukum Avogadro untuk gas (PT sama)
Perbandingan mole : perbandingan volume
Jumlah volume = mole sama
- Pada STP (OoC dan 1 atm)
1 mole gas = 22,4 et
ex ------------- PT sama
!A B ! Perbandingan vol A : B : C = 2 : 4 : 5
!2et 4et ! mol A : B : C = 2 : 4 : 5
! C !
! 5et !
-------------
ex : 1 mole H2 = 22,4 et (PT)
1/2 mol H2 = 11,2 et.1/2 mol NH3 = 11,2 et
1 mol gas apa saja = vol sama
Pada P dan T berbeda

PV = n.R.T P = ekanan (atm)

n = mol V = volume (l)
R = 0,082 T = temperature/suhu(kelvin)

Atom Molekul dan Mol
-> Postulat teori atom Dalton (1803)
1. Materi tersusun dari partikel yang tidak dapat dipecah lagi yang disebut atom.
2. Semua atom dari suatu unsur adalah identik, tetapi berbeda dari atom dari unsur yang berbeda.
3. Suatu senyawa imia tersusun dari atom di dalam perbandingan yang tetap, bulat dan sederhana.
4. Suatu atom tidak dapat diuraikan atau diciptakan dari reaksi kimia.

-> Perkembangan teori atom membatalkan teori atom Dalton
1. Penemuan proton, neutron dan elektron membatalkan teori Dalton no 1
2. Penemuan isotop membatalkan teori alton 2
3. Penemuan kimia zat padat untuk keperluan sistem elektronik membatalkan teori Dalton 3
4. Penemuan reksi Nuklir membatalkan teori Dalton 4

ex: Peluruhan sinar alfa, beta, gam radiasi uranium menghasilkan unsur lain.
Isotop adalah atom yang mempunyai no atom yang sama tetapi mempunyai no massa yang berbeda.
contoh: H dengan massa atom 1,2,3
dengan nomor atom sama yaitu 1
Konsep Mole
n = W/M = (g)/(Mr/Ar)
n = V/22,4
n = Jumlah partikel/6,02 x 10^23
1 atom C + 1 atom O --> 1 molekul CO
NA atom C + NA atom O --> NA molekul CO
NA = Bilangan Avogadro = 6,02 x 10^23
1 lusin = 12 buah
1 mole zat = 6,02x10^23 molekul
ex: 1 mole = 6,02x10^23 partikel
10^12 partikel = ... mol?
10^12 partikel = 10^12/6,02x10^23 mol
10^12 partikel = 1/6,02x10^-11
ex: C2H5OH + 3O2 --> @CO2 + 3 H2O
Berapa mole oksigen diperlukan untuk membakar 1,8 mole C2H5OH (etanol)
A --> B
C2H5OH + 3O2 --> 2 CO2 + 3H2O
1,8 mol 5,4 mol
koefisien O2 = 3
Jadi 1,8 x 3 = 5,4 mol
Jadi oksigen yang diperlukan = 5,4 mol

Gram Gram
! !
Molar -----! !---- Molar
Mole A ------> Mole B
^ ^
Liter -----! !---- Liter
! !
Partikel Partikel

Langkah-langkah perhiungan kimia
Reaktan
gram -> (n = g/mr mole)
Molaritas -> M x V = Mole A ------------------------->Mole ------> gram = n x Mr
^ !------> Vol (l) STP = 22,4 l
Volume larutan -> Partikel/NA = 6,)2x10^23 mole->! !------->partikel NA = 6,02x10^23
!---->Vol = mole/M; M = n/V; V = n/M
Cara Menjawab pertanyaan/soal
1. Tentukan koefisien rekasi
2. Dijadikan mol
3. Setarakan mol pada semua senyawa dalam rekasi disesuaikan dengan koefisien reaksi
4. Kembalikan ke satuan yang di tanya
n = W/M; M = Mr = Ar -----------------
! Mr = sigma Ar !
-----------------