SUGENG RAWUH

Selasa, 06 April 2010

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

RUMUS EMPIRIS

adalah merupakan perbandingan atom yang bulat dan sederhana dari atom penyusunnya.
rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun senyawa.
ex: Suatu senyawa terdiri dari 2,34 gram N dan 5,34 gram O. Tentukanlah rumus empirisnya.
Mole N = 2,34/14 = 0,167 mole Ar N = 14
Mole O = 5,34/16 = 0,334 mole Ar O = 16

Perbandingan mol N : O = 0,167 : 0,334
Jadi perbandingan atom N : O = 0,167 : 0,334
= 1 : 2
Maka REnya = NO2


--------------------------------------------
!Senyawa !R. Molekul!R. Empiris !
--------------------------------------------
!Air !H2O !H2O !
!Glukosa !C6H12O6 !CH2O !
!Benzena !C6H6 !CH !
!Asetilena (Etuna)!C2H2 !CH !
!Amoniak !NH3 !NH3 !
!Eter !CH3-O-CH3 !CH3O !
!Alkohol !CH3-CH2-OH!CH3O !
--------------------------------------------
Untuk menentukan rumus empiris senyawa perlu diketahui perbandingan berat atau prosentase masing-masing unsur yang menyusun senyawa. Dari data tersebut kita dapat menentukan perbandingan-perbandingan mol masing-masingunsur tersebut. Angka-angka perbandingan mol inilah yang merupakan angka-angka rumus empiris senyawa.

RUMUS MOLEKUL
adalah rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun 1 molekul senyawa.
Rumus molekul dapat dicari dari rumus empiris tetapi berat molekul harus diketahui:
ex: soal di atas
Mr : 92
Maka (NO2)n = 92
(14 + 16.2)n = 92
46.n = 92
n = 2
RM = (NO2)2 = N2O4
ex: Suatu senyawa mengandung 43,7 % dan 56,3% O. Tentukan REnya.
Jawab
misal: berat senyawa 100 gram
maka berat P = 43,7/100 x 100 gram = 43,7 gram
berat O = 56,3/100 x 100 gram = 56,3 gram
mol P = 43,7/31 (Ar) = 1,41 mol
mol O = 56,3/16 (Ar) = 3,52 mol

Perbandingan mol P:O = 1,41:3,52 = 1:2,5
Perbandingan atom P:O = 1:2,5 = 2:5 maka
RE = P2O5
Soal:
1. Sikopropane C:H = 6:1 (g) dan mengandung 24 g H
a. berapa gram karbon
b. % H dan % C dalam siklopropane
C. Rumus empirisnya
d. Mrnya = 42 => RM ..nya?
jawab
a. C:H = 6:1
H = 24 gram maka C = 6x24 = 144 gram

b. % H = 24/168 x 100% = 85,71%
atom = C:H = 6:1 --> 6+1 = 7
% H = 1/7 x 100% = 14,29%
%C = 6/7 x 100% = 85,71%

c. Perbandingan atom C:H = 6:1
Ar C = 12 6/12:1/1 = 1/2:1 = 1:2
Ar H = 1
Jadi RE nya = CH2

d. RM nya =
(CH2)n = 42
(12 + 2.1)n = 42
n = 42/14 = 3
RM = (CH2)3
RM = C3H6

Diket batu bara (bb) mengandung belerang (S) 3% dan suatu pelet bb = 1/2 kg apabila sehari untuk memasak diperlukan batubara 6 pelet. Berapa liter (STP) SO2 dihasilkan dalam sehari?
Jawab
6 x 1/2 kg = 3 kg = 3000 gram
5 = 3/100 x 3000 = 90 gram
mol S = 90/32(Ar) = mol
Kalau batubara dibakar maka S ikut terbakar sehingga persamaan reaksi dengan O2 karena terjadi reaksi pembakaran
S + O2 --> SO2
90/32 90/32 = 63 liter

PERHITUNGAN BATAS REKATAN
LIMITING-REACTANT CALCULATONS)

2H2 + o2 --> 2H2O
5 mol 1 mol
yang habis O2 --> maka O2 sebagai batas reaktan
N2 + 3H2 --> 2NH3 yang habis H2
5 mol 14 mol ? mol & l
1/3 xx 14 mol 14/3 mol 2/3 x 14
l NH3 = 2/3 x 14 x 22,4 = 28/3 x 22,4 = --l
% hasil = Hasil percobaan/Hasil teoritis x 100%
% hasil = (=RENDEMEN)

Hasil teoritis = hasil perhitungan
ex = 15 ton 5 ton
CaCO3 --> CaO + CO2
kapur gamping
jawab:
15 ton = 15x10^6/100 (Mr) CaCO3 = 15 x 10^4 mol
CaO yang terjadi = 15 x 10^4 mol
gram CaO = 15x10^4 x 56 (Mr CaO)
gram CaO = 40 x 10^4 gram
= 8,4x10^6
= 8,4 ton
% hasil = 5/8,4 x 100%
= 59,5 %

21 gram besi direaksikan dengan 28 gram belerang sehingga terbentuk FeS2. Mana yang bersisa dan sisanya berapa gram?
jawab:
Fe + 2S --> FeS2
21 gram Fe = 21/56 = 3/8
28 gram S = 28/32 = 7/8
S = 2/1 x 3/8 = 6/8
1/8 - 6/8 = 1/8 mol
S yang tersisa: 1/8 x 32 = 4 gram

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar