SUGENG RAWUH
[x]

ShoutMix chat widget
widget by Info Blog

Selasa, 06 April 2010

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

RUMUS EMPIRIS

adalah merupakan perbandingan atom yang bulat dan sederhana dari atom penyusunnya.
rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun senyawa.
ex: Suatu senyawa terdiri dari 2,34 gram N dan 5,34 gram O. Tentukanlah rumus empirisnya.
Mole N = 2,34/14 = 0,167 mole Ar N = 14
Mole O = 5,34/16 = 0,334 mole Ar O = 16

Perbandingan mol N : O = 0,167 : 0,334
Jadi perbandingan atom N : O = 0,167 : 0,334
= 1 : 2
Maka REnya = NO2


--------------------------------------------
!Senyawa !R. Molekul!R. Empiris !
--------------------------------------------
!Air !H2O !H2O !
!Glukosa !C6H12O6 !CH2O !
!Benzena !C6H6 !CH !
!Asetilena (Etuna)!C2H2 !CH !
!Amoniak !NH3 !NH3 !
!Eter !CH3-O-CH3 !CH3O !
!Alkohol !CH3-CH2-OH!CH3O !
--------------------------------------------
Untuk menentukan rumus empiris senyawa perlu diketahui perbandingan berat atau prosentase masing-masing unsur yang menyusun senyawa. Dari data tersebut kita dapat menentukan perbandingan-perbandingan mol masing-masingunsur tersebut. Angka-angka perbandingan mol inilah yang merupakan angka-angka rumus empiris senyawa.

RUMUS MOLEKUL
adalah rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun 1 molekul senyawa.
Rumus molekul dapat dicari dari rumus empiris tetapi berat molekul harus diketahui:
ex: soal di atas
Mr : 92
Maka (NO2)n = 92
(14 + 16.2)n = 92
46.n = 92
n = 2
RM = (NO2)2 = N2O4
ex: Suatu senyawa mengandung 43,7 % dan 56,3% O. Tentukan REnya.
Jawab
misal: berat senyawa 100 gram
maka berat P = 43,7/100 x 100 gram = 43,7 gram
berat O = 56,3/100 x 100 gram = 56,3 gram
mol P = 43,7/31 (Ar) = 1,41 mol
mol O = 56,3/16 (Ar) = 3,52 mol

Perbandingan mol P:O = 1,41:3,52 = 1:2,5
Perbandingan atom P:O = 1:2,5 = 2:5 maka
RE = P2O5
Soal:
1. Sikopropane C:H = 6:1 (g) dan mengandung 24 g H
a. berapa gram karbon
b. % H dan % C dalam siklopropane
C. Rumus empirisnya
d. Mrnya = 42 => RM ..nya?
jawab
a. C:H = 6:1
H = 24 gram maka C = 6x24 = 144 gram

b. % H = 24/168 x 100% = 85,71%
atom = C:H = 6:1 --> 6+1 = 7
% H = 1/7 x 100% = 14,29%
%C = 6/7 x 100% = 85,71%

c. Perbandingan atom C:H = 6:1
Ar C = 12 6/12:1/1 = 1/2:1 = 1:2
Ar H = 1
Jadi RE nya = CH2

d. RM nya =
(CH2)n = 42
(12 + 2.1)n = 42
n = 42/14 = 3
RM = (CH2)3
RM = C3H6

Diket batu bara (bb) mengandung belerang (S) 3% dan suatu pelet bb = 1/2 kg apabila sehari untuk memasak diperlukan batubara 6 pelet. Berapa liter (STP) SO2 dihasilkan dalam sehari?
Jawab
6 x 1/2 kg = 3 kg = 3000 gram
5 = 3/100 x 3000 = 90 gram
mol S = 90/32(Ar) = mol
Kalau batubara dibakar maka S ikut terbakar sehingga persamaan reaksi dengan O2 karena terjadi reaksi pembakaran
S + O2 --> SO2
90/32 90/32 = 63 liter

PERHITUNGAN BATAS REKATAN
LIMITING-REACTANT CALCULATONS)

2H2 + o2 --> 2H2O
5 mol 1 mol
yang habis O2 --> maka O2 sebagai batas reaktan
N2 + 3H2 --> 2NH3 yang habis H2
5 mol 14 mol ? mol & l
1/3 xx 14 mol 14/3 mol 2/3 x 14
l NH3 = 2/3 x 14 x 22,4 = 28/3 x 22,4 = --l
% hasil = Hasil percobaan/Hasil teoritis x 100%
% hasil = (=RENDEMEN)

Hasil teoritis = hasil perhitungan
ex = 15 ton 5 ton
CaCO3 --> CaO + CO2
kapur gamping
jawab:
15 ton = 15x10^6/100 (Mr) CaCO3 = 15 x 10^4 mol
CaO yang terjadi = 15 x 10^4 mol
gram CaO = 15x10^4 x 56 (Mr CaO)
gram CaO = 40 x 10^4 gram
= 8,4x10^6
= 8,4 ton
% hasil = 5/8,4 x 100%
= 59,5 %

21 gram besi direaksikan dengan 28 gram belerang sehingga terbentuk FeS2. Mana yang bersisa dan sisanya berapa gram?
jawab:
Fe + 2S --> FeS2
21 gram Fe = 21/56 = 3/8
28 gram S = 28/32 = 7/8
S = 2/1 x 3/8 = 6/8
1/8 - 6/8 = 1/8 mol
S yang tersisa: 1/8 x 32 = 4 gram

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar